合成氨反应是吸热还是放热(合成氨反应是吸热还是放热现象)

合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件？

前半句是对的，后半句是错误的。

合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，ΔH小于0所以确实是放热。

虽然合成氨反应是放热，提高温度不利于平衡正向移动，但是合成氨需要铁触媒做催化剂，而铁触媒的最佳催化温度是500度左右，所以要高温，提高反应速率。

合成氨的反应是放热反应,所以有人认为

合成氨是放热反应 根据盖斯定律 氨气的分解是吸热反应 焓变大于0

我十分肯定

合成氨是吸热反应还是放热反应？

化学-必修二-吸放热反应

合成氨反应是吸热还是放热(合成氨反应是吸热还是放热现象)

合成氨是吸热还是放热，常温下能自发进行么

哈柏法---是透过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。

氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （该反应是可逆反应）

ΔHo, 反应热为-92.4 kJ/mol。

选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。

(一)原料的制备

(1)合成氨的原料氮气来自于空气(以液态空气的分馏取得)，氢气来自于水和燃料。原料气包含杂质，因此在参与反应前需要去除杂质，即原料气的净化。

(2)氢的制备

天然气(取其甲烷成分)，液化石油气(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石脑油等碳氢化合物)可以用来制造合成氨的原料氢气。

第一步先把原料中的硫化物清除，是为硫化物会毒害哈伯-博施法所使用的催化剂。催化加氢可以把有机硫化物变成硫化氢：

H2 + RSH → RH + H2S(g)

产生的硫化氢会被氧化锌吸收，变成水和硫化锌：

H2S + ZnO → ZnS + H2O

在镍的催化下与水反应，经脱硫的碳氢化合物（如甲烷）转变成氢气和一氧化碳的混合物：

CH4 + H2O → CO + 3 H2

一氧化碳与水反应，转化成二氧化碳及制造更多的氢气：

CO + H2O → CO2 + H2 （可逆反应）

接下来二氧化碳可经2-氨基乙醇溶液吸收或使用变压吸附(Pressure Swing Adsorption,PSA,在此使用具有专利的固态吸附媒介)清除。

制备氢的最后步骤是以使用催化剂的甲烷化(methanation)移除在氢气中残留的少量一氧化碳及二氧化碳:

CO + 3 H2 → CH4 + H2O

CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O

水蒸气重组, 一氧化碳变换，清除二氧化碳及甲烷化的步骤在25 至 35 Pa的压强进行。

合成氨反应是吸热还是放热

合成氨反应是个放热反应。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

合成氨反应式如下：

N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）

该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”。

在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。

第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

工业合成氨是吸热反应还是放热反应?

放热反应，这个反应需要在500摄氏度的温度下进行，但是不是因为这是吸热反应，而是因为这个反应所用的催化剂需要在这个温度下才能保持较大的活性

合成氨反应是吸热还是放热

合成氨反应是个放热反应

但是这里牵涉到活化能的问题

这个反应必须提供高温高压才能够引发反应，但是反应结束后放出总热量比吸收的热量要多的

（先吸热，再放出更多的热~）

也就说是放热的