本文目录一览:
- 1、所有的酸根离子有哪些?
- 2、酸根离子有哪些?
- 3、酸根离子有哪些
- 4、酸根离子有哪些?
- 5、初中化学,酸根离子有哪些
- 6、初中的酸根离子有哪些?
所有的酸根离子有哪些?
酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子
常见的酸根离子有:
碳酸根CO3-2价,
硫酸根SO4-2价,
磷酸根PO4-3价,
亚硫酸根SO3-2价
高锰酸根MnO4-1价,
锰酸根MnO4-2价,
硝酸根NO3-1价,
次氯酸根ClO-1价,
氯酸根ClO3-1价,
高氯酸根ClO4-1价,
亚硝酸根NO2-1价。
酸根离子有哪些?
常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根),HS-(硫氢根),S2-(硫离子)等
酸根离子有哪些
初中常见的酸根离子有碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3-2价,氯离子Cl-1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价,碳酸氢根HCO3-1价。
酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子。 酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等,这些基本都是无机酸根 。后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等,除了碳酸根基本是有机酸根。
碳酸根CO3 -2价
硫离子常显 -2价
硫酸根SO4 -2价
亚硫酸根SO3 -2价
磷酸根PO4 -3价
磷酸氢根HPO4 -2价
甲酸根HCOO -1价
高锰酸根MnO4 -1价
锰酸根MnO4 -2价
氯酸根ClO3 -1价
亚氯酸根ClO2 -1价
次氯酸根ClO -1价
高氯酸根ClO4 -1价
硝酸根NO3 -1价
亚硝酸根NO2 -1价
碘酸根IO3 -1价
钨酸根WO4 -2价
硅酸根SiO3 -2价
硒酸根SeO4 -2价
铬酸根CrO4 -2价
铁酸根FeO3 -3价
铝酸根AlO3 -3价
氢氰根CN -1价
草酸根C2O4 -2价
铼酸根ReO4 -2价
钒酸根VO4 -3价
铅酸根PbO3 -2价
钛酸根TiO3 -2价
锗酸根GeO3 -2价
砷酸根AsO4 -3价
锝酸根TcO4 -2价
酸根离子有哪些?
CO3 2- 碳酸根,HCO3 - 碳酸氢根,
NO2 -亚硝酸根,NO3 -硝酸根,
F -氟离子(氢氟酸的酸根),
AlO2 -偏铝酸根, SiO3 2-硅酸根,
PO4 3-磷酸根, HPO4 2-磷酸一氢根, H2PO4 -磷酸二氢根,
S 2-硫离子(氢硫酸的酸根),S2O3 2-硫代硫酸根,SO3 2-亚硫酸根,HSO3 -亚硫酸氢根,SO4 2-硫酸根,HSO4 -硫酸氢根,
Cl -氯离子(氢氯酸的酸根),ClO -次氯酸根,ClO3 - 氯酸根,ClO4 -高氯酸根.
MnO4 -高锰酸根,MnO4 2-锰酸根,
CrO4 -铬酸根, Cr2O7 2-重铬酸根,
FeO4 2-高铁酸根,
Br -溴离子(氢溴酸酸根),BrO -次溴酸根,BrO3 -溴酸根,BrO4 -高溴酸根,
I -碘离子(氢碘酸酸根),IO3 -碘酸根,IO4 -高碘酸根.
初中化学,酸根离子有哪些
初中化学中常见的酸根离子包括两种:强酸根离子和弱酸根离子。
1、强酸根离子:包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等,这些基本都是无机酸根。
2、弱酸根离子:包括碳酸根、醋酸根、草酸根等,除了碳酸根基本是有机酸根。
初中常见酸根离子化合价的特点:一价铵根硝酸根;氢氯酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;亚硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
注:其口诀的“一价”中,只有铵根是正价,其余均是负价;负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根,负三记住磷酸根。
扩展资料:
一、初中常见的酸根阳离子的检验:
1、氢离子能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、钠离子、钾离子用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
3、钡离子能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色硫酸钡沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
4、镁离子能与NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀,该沉淀能溶于氯化铵溶液。
5、铝离子能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
二、初中常见的酸根阴离子的检验:
1、氢氧根离子能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水。
3、溴离子能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
4、碘离子能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成碘蒸气,使淀粉溶液变蓝。
参考资料来源:百度百科-酸根离子
参考资料来源:百度百科-酸根
初中的酸根离子有哪些?
CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氢根,NO2-亚硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟离子(氢氟酸的酸根),AlO2-偏铝酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氢根,H2PO4-磷酸二氢根,S2-硫离子(氢硫酸的酸根);
S2O32-硫代硫酸根,SO32-亚硫酸根,HSO3-亚硫酸氢根,SO42-硫酸根,HSO4-硫酸氢根,Cl-氯离子(氢氯酸的酸根),ClO-次氯酸根,ClO3-氯酸根,ClO4-高氯酸根。
MnO4-高锰酸根,MnO42-锰酸根,CrO4-铬酸根,Cr2O72-重铬酸根,FeO42-高铁酸根,Br-溴离子(氢溴酸酸根),BrO-次溴酸根,BrO3-溴酸根,BrO4-高溴酸根,I-碘离子(氢碘酸酸根),IO3-碘酸根,IO4-高碘酸根。
扩展资料:
初中常见
碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3-2价,氯离子Cl-1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价,碳酸氢根HCO3-1价。
阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
参考资料:百度百科-酸根离子
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