除去co2中的hcl（除去co2中的hcl气体）

去除co2里的hcl，为什么用饱和Nahco3？

因为CO2也是可溶于水的，CO2+，电离产生碳酸氢根，溶液中有大量碳酸氢根，碳酸氢根能够抑制CO2与H2O的反应，所以用饱和溶液除去混合气体中的HCL，可以使得CO2尽可能少的溶于水另外HCL+=NaCL+H2O+CO2，用饱和溶液可能使HCL吸收的更加完全，并且产生的CO2不属于杂质。

为什么除去co2中的hcl不能用caco3？

除去CO2中的HCl不能用。除去CO2中的HCl常用悬浊液，发生的化学反应方程式是，＝N↑十H2O，该反应一举两得，因溶解度较小，所以用的是悬浊液。不选择的原因是，碳酸钙不溶于水，和HCl反应速度小。

如何除去二氧化碳中少量氯化氢气体，是除HCl气体？

化学上除杂要求：选择试剂除杂时只能除去杂质，不能影响到主要成分，也不能引入新的杂质。

试剂选择时考虑到杂质与主要成分性质上的差异，氯化氢气体极易容于水，如果直接用水洗，二氧化碳能溶解一点。

除去co2中的hcl（除去co2中的hcl气体）

最佳的试剂时饱和碳酸钠溶液，利用碳酸氢钠与氯化氢气体反应除去，同时溶解于溶液里的二氧化碳气体最少。

因为它们都易容于水，所以不能用蒸馏水，加硝酸银，CI离子和AG离子反应生成是沉淀，当混合气体通过该溶液时，会有水，再通过稀，因为浓硫酸具有吸水性

二氧化碳气体中混有氯化氢气体，怎么除杂？

你一定弄反了！

应该是二氧化碳中氯化氢气体怎么除去，可以用碳酸氢钠！

一定要氯化氢气体中混有二氧化碳,该如何除杂?

则只能用物理方法，利用它们的熔点不同加以除去！

除去co2中的hcl（除去co2中的hcl气体）

通过饱和的氯化钙溶液，一定不可以！因为二氧化碳不会和二氧化碳反应！况且HCl要溶解在水中！

除去co2中的hcl（除去co2中的hcl气体）

除去CO2中的HCl气体，为什么用饱和NaHCO3溶液？

因为CO2也是可溶于水的，CO2+，电离产生碳酸氢根，

<溶液中有大量碳酸氢根，碳酸氢根能够抑制CO2与H2O的反应，

所以用饱和溶液除去混合气体中的HCL，可以使得CO2尽可能少的溶于水

另外HCL+=NaCL+H2O+CO2，用饱和溶液可能使HCL吸收的更加完全，并且产生的CO2不属于杂质。

除去二氧化碳中混有的氯化氢气体用什么办法？

将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 所以氯化氢被除去。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

反过来，除去氯化氢气体中的二氧化碳，用化学方法是无法除去的，只能用物理方法，HCl的沸点为-67.5℃，CO2的固态——干冰，常压下于-75℃时直接升华，可以直接降低温度至-70℃，CO2仍为气态，而HCl液化，即可分离氯化氢气体中的二氧化碳。