硫酸银溶于稀硝酸吗 硫酸银是沉淀吗

硫酸银溶于稀硝酸吗

硫酸银溶于稀硝酸，硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则，硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸强。

硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4-=H++SO42-（可逆）。也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。

硫酸银能溶于浓硝酸，但能溶于稀硝酸？

硫酸银能溶于浓硝酸，但不能溶于稀硝酸

浓硝酸有强氧化性，可以将-6价的硫氧化，单稀硝酸没有氧化性，与硫酸银不反应

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用数据说明吧。硫酸银的Ksp=1.4*10^-5，硫酸的Ka2=1.0*10^-2。

则反应Ag2SO4+

H+

=

HSO4-

+2Ag+的平衡常数K=Ksp/Ka2=1.4*10^-3

假设1L溶液中有0.1mol的Ag2SO4溶解，则c(Ag+)=0.2mol/L，那么0.2*0.2*c(HSO4-)/c(H+)=1.4*10^-3即c(HSO4-)/c(H+)=0.035

另外c(H+)*c(SO42-)/c(HSO4-)=Ka2=1.0*10^-2，c(SO4

2-)+c(HSO4-)=0.1mol/L

由此可以解得溶液中c(H+)=2.85mol/L

可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解），这是很容易做到的，所以硫酸银可以溶于硝酸。2.85mol/L还不算浓硝酸，浓硝酸可以达到10mol/L以上。

定性的解释就是硫酸银的Ksp并不是太小，而SO4

2-作为一种弱碱可以结合H+，减小硫酸根浓度而拉动Ag2SO4的沉淀溶解平衡向正反应移动。

硫酸银溶于稀硝酸吗?

所有难溶的强酸盐都不溶于强酸（发生氧化还原反应的另外）。

硫酸银是强酸盐，且不会发生氧化还原反应，因此不溶。

再如AgCl、AgBr肯定都不溶于硝酸，因为它们都是强酸盐；而AgI可以溶于硝酸，那是因为会发生氧化还原反应。

6AgI

+

8HNO3

=

6AgNO3

+

3I2

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+

2NO

+

4H2O

硫酸银与稀硝酸反应无

你好！

硫酸银是微溶于水，在高中认为硫酸银与稀硝酸反应是没有现象的，大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离，而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的。所以硫酸银Ag2SO4=Ag+

+

SO42-存在沉淀溶解平衡，当我们加入硝酸时硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了，所以沉淀溶解，但其溶解是极其小的，可以不用考虑！具体溶解现象稀硝酸的浓度是很关键的。

仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

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