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怎么比较电离能？
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。
（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。
（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
（4）同一副族电离能变化不规则。）
求，无机化学中电离能的大小比较方法，谢谢
基本满足一下规律：
（1）同一周期主族元素从左到右电离能增大，稀有气体元素电离能最大。
（2）同一周期副族元素从左至右，电离能增加不如主族元素明显，只是略有增加。
（3）同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小
（4）同一副族电离能变化不规则。
（5）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,
d0,
fo)、半满(p3,
d5,
f7)或全满(p6,
d10,
f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
第一电离能的大小比较？
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料
(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
第一电离能大小口诀是什么?
第一电离能大小口诀：同一周期，第一电离能总体趋势逐渐增强，但同一周期第二第三主族，第五第六主族出现反常。
被电离的电子：
同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用，这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。
氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小，氢原子唯一的一个电子紧靠原子核，并被原子核强烈地吸引着。而且电子和原子核之间没有屏蔽，所以氢原子的电离能比较高 (1310 kJ mol-1) 。
氦(He)的电子排布为 1s2。氦的电子所在的轨域与氢原子相同。电子离原子核近且没有屏蔽。氦的电离能 (2370 kJ mol-1) 比氢高得多，这是由于氦原子有2个质子吸引电子，而氢原子只有一个。
锂(Li) 1s22s2。的外层电子位于第二能级，离原子核更远。如果有人辩解锂原子核多出的一个质子会抵消距离所带来的吸引力减小， 那么他一定是忘了 1s2 电子的屏蔽作用:外层电子实际上不能充分感受到来自原子核的吸引。
电离能的变化规律是什么？
电离能的变化规律是随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能比较大，非金属的电离能大于金属元素的电离能。
电离能的周期性变化：
元素的电离能也随原子序数的变化呈现周期性的变化。
（1）同一周期的主族元素，从左到右电离能随原子序数的增加逐渐增大，各周期中稀有气体原子的电离能最高，这是作用在价层电子上的有效核电荷数逐渐增加的结果。
（2）同一主族的元素，自上而下原子的电离能随原子序数的增加而逐渐减小，这是由电子层数的增加而引起的。
（3）副族元素电离能的变化规律性不强。
IIB族的Zn、Cd、Hg，由于核外电子构型为全充满状态，电子不易失去，因而第一电离能较大，这也说明了电子构型对电离能的影响很大。
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