吸氧腐蚀和析氢腐蚀 铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀

怎样区分金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀?

析氢腐蚀：金属+氢离子反应（如硫酸、盐酸等都可以提供氢离子）,产物：金属离子+阴离子（若硫酸就是硫酸根,也可以形成沉淀,如钡和硫酸形成硫酸钡放氢气）+氢气

吸氧腐蚀：金属+氧反应,产物：金属氧化物

吸氧腐蚀和析氢腐蚀 铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀

什么是析氢腐蚀和吸氧腐蚀？

在学习高中化学的时候我们会学习到一个知识点，析氢腐蚀和吸氧腐蚀，这个其实是金属腐蚀当中的电化学腐蚀。

金属腐蚀

金属腐蚀我们可以分为两种，化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属或合金与接触物直接发生氧化还原反应产生的腐蚀现象，这里要注意，必须要是纯的金属或合金，然后电化学腐蚀是不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应所产生的腐蚀现象，发生原电池反应，肯定会有微电流产生，同样要注意材料，它是不纯金属或合金。

举个例子：铁生锈是发生哪种腐蚀

两种腐蚀都会同时发生，首先我们常见的铁都是不纯净的铁，里面含有少量的碳，所以里面的纯铁会自己发生化学腐蚀，然后铁也可以和碳组成一个原电池，铁做正极、碳做负极，发生化学腐蚀，电化学腐蚀最为常见。

电化学腐蚀

电化学腐蚀在生活中比较普遍，电化学腐蚀可以分为两种类型析氢腐蚀和吸氧腐蚀，那如何判断是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢？

首先可以从水膜的酸性强弱来进行判断，酸性较强就是析氢腐蚀，酸性较弱或者呈中性就是吸氧腐蚀；

电极反应：

析氢腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，两个氢离子得到两个电子变为氢气。

吸氧腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，氧气得到四个电子变为氢氧根离子。

最本质的区别：正极反应不同，正极反应不同过后，自然总反应也会不同。

举个例子

铁生锈

如果把铁钉放在氯化铵溶液中所发生的腐蚀现象为析氢腐蚀，因为氯化铵会发生水解反应使溶液成酸性；如果把铁钉放在氯化钠溶液中所发生的腐蚀现象为吸氧腐蚀，因为氯化钠溶液不会发生水解反应，溶液是中性，在自然界中吸氧腐蚀会更普遍一些。

希望对你有所帮助。

吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。。

一、性质不同

1、析氢腐蚀：金属在酸性溶液中发生电化学腐蚀时会释放出氢气。

2、吸氧腐蚀：金属在空气中最常见的腐蚀形式，可在酸性、碱性和中性条件下发生。

二、发生机理不同

1、析氢腐蚀：钢铁产品中通常含有碳。在潮湿的空气中，水蒸气会被吸收在钢表面形成一层薄薄的水膜。当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，增加水中的氢离子。它是以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液的众多小型原电池。在高中化学中属于电化学腐蚀。

2、吸氧腐蚀：由于金属表面潮湿，后通过原电池原理发生作用，金属（如钢）被空气中的氧气腐蚀，导致生锈。在这个过程中，由于需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

扩展资料：

析氢腐蚀的影响条件：

1、a值

a是单位时间的过电位值。文献中经常提到氢过电位。金属电极材料的种类对析氢反应的a值有很大的影响。

根据|a|的大小，可分为：

在高氢过电位金属（如Hg，Pb，Zn，Cd） 中氢过电位金属（如Cu，Fe，Ni）和低氢过电位金属中，a值反映了交换电流密度i0大小。（随着i0增大，|a|减小）

2、b值

b称为Tafel斜率，与金属材料和溶液关系很小，因此，不同金属表面上的析氢反应b值并没有很大差别。

参考资料来源：百度百科-析氢腐蚀

参考资料来源：百度百科-吸氧腐蚀

什么是吸氧腐蚀什么是析氢腐蚀，怎么区分

吸氧腐蚀是和氧产生反应，从而破坏了原物质的一种反应！析氢反应是：一种物质原本含有氢，但因为外界因素把这种物质中的氢给置换出来了，从而失去了氢元素！这两种反应，一种是得到一个元素，另一个是失去一种元素！可以理解了吧

析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别？具体的

【区别】如下:

析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下,以Fe作为例子:

阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+；

阳极：溶液中的H被还原2H++2e-=H2↑

2.吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：

阴极（金属）：2M-4e=2M2+

阳极：2H2O+O2+4e=4OH-