离子晶体熔沸点比较（离子晶体熔沸点比较晶格能）

本文目录一览：

• 1、离子晶体熔沸点比较，谢谢
• 2、化学中，怎么判断离子晶体熔沸点高低
• 3、化学中怎么判断离子晶体熔沸点高低？
• 4、比较离子晶体熔沸点
• 5、怎样比较晶体的熔沸点
• 6、分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较？

离子晶体熔沸点比较，谢谢

前者的熔沸点大于后者，原因如下：

首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度，而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。

1

电荷量，显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-

2

离子半径，Mg2+的半径小于Na+的半径（因为二者的核外电子构型是一样的，而Mg的原子核中有12个质子，所以对电子的吸引力大于Na原子核，因而电子更紧缩，半径就小）；但是同理，O2-的半径大于F-。

这里就出现了点矛盾，需要定性地判断下两种因素哪个更强。有点经验就可以知道，电荷上的差距作用是非常明显的，何况半径因素也只是对半开。所以，MgO的熔沸点肯定高于NaF。

最后，我查了资料，MgO熔点2852度，NaF只有988度，二者相距甚远。

化学中，怎么判断离子晶体熔沸点高低

晶格能越大，熔沸点越高。而晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比。

关于离子的半径，我们可以比较两个离子半径，通常核外电子越多，半径越到，而核内质子越多，对电子吸引力越强，会使得离子半径变小。比如，k+的核外电子比na+多一层，离子半径k+na+;而mg2+的核外电子排布和na+，但是mg2+核内质子多，吸引力更强，故离子半径na+mg2+

你说的cscl,kcl,nacl，这三个离子电荷都是一样的，就可以通过离子半径来判断熔沸点高低，

离子半径：cs+k+na+；因此熔沸点由高到低是nacl＞kcl＞cscl

化学中怎么判断离子晶体熔沸点高低？

晶格能越大，熔沸点越高。而晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比。

关于离子的半径，我们可以比较两个离子半径，通常核外电子越多，半径越到，而核内质子越多，对电子吸引力越强，会使得离子半径变小。比如，k+的核外电子比na+多一层，离子半径k+na+;而mg2+的核外电子排布和na+，但是mg2+核内质子多，吸引力更强，故离子半径na+mg2+

你说的CsCl,KCl,NaCl，这三个离子电荷都是一样的，就可以通过离子半径来判断熔沸点高低，

离子半径：Cs+K+Na+；因此熔沸点由高到低是NaCl＞KCl＞CsCl

比较离子晶体熔沸点

前者的熔沸点大于后者，原因如下：

首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度，而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。

1 电荷量，显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-

2 离子半径，Mg2+的半径小于Na+的半径（因为二者的核外电子构型是一样的，而Mg的原子核中有12个质子，所以对电子的吸引力大于Na原子核，因而电子更紧缩，半径就小）；但是同理，O2-的半径大于F-。

这里就出现了点矛盾，需要定性地判断下两种因素哪个更强。有点经验就可以知道，电荷上的差距作用是非常明显的，何况半径因素也只是对半开。所以，MgO的熔沸点肯定高于NaF。

最后，我查了资料，MgO熔点2852度，NaF只有988度，二者相距甚远。

怎样比较晶体的熔沸点

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.

下面给同种晶体比较的规律：

1.原子晶体比较键能和键长,

一般键长（原字半径）越短（小）,

键能就越大,熔沸点就越高

2.离子晶体

组成晶体的离子半径越小，融沸点越高

3.分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高（但要注意氢键）

4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体

最后：如果你还了解比较深的话：

金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q),

键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高

分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较？

熔沸点比较方法如下：

比较阴阳离子之间的相互作用力的大小。所带电荷数是指对应离子（阴离子或阳离子，不是总和）的电荷数，因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的，可参考库仑定律。

通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到。

至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点。

一般情况下判断晶体熔沸点的方法：

离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF 、H2O 、NH3等物质分子间存在氢键。

原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。