阳极是正极还是负极（二极管阳极是正极还是负极）

电解池阳极得电子还是失电子？

1、电解池中，阳极上失电子。

2、电解池中，阳极上失电子，发生的反应类型是氧化反应。阳极与电源正极相连，阳极材料必须是导电的物质。

3、因为阳极是与外加电源正极相连,正极电势高,自由电子不在外力作用下总是从电势低的地方向电势高的地方移动，造成阳极元素（电解质溶液中的阴离子或活泼金属电极）失去电子。

阳极失去电子。原因：阴极和外接电源的负极相连，有多余的电子，溶液中的阴离子在阴极上得到电子被还原。阳极和外接电源的正极相连，有多余的正电荷，溶液中的阳离子或电极材料失去电子被氧化。定义：化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极。

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。所以阳极失电子。

为什么阳极与电极材料有关？

阳极与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根离子（如ＳＯ４２－、ＮＯ３－等）＞Ｆ－。

阴阳极的判断 电解池的阴极和阳极与电极材料无关,取决于外电源的正负极。与电源正极相连的为电解池的阳极;与电源负极相连的为电解池的阴极。

阳极是正极还是负极（二极管阳极是正极还是负极）

电解原理的应用

铜的电解精炼 电解精炼粗铜时,阳极材料是铜, 阴极材料是铜,电解质溶液是溶液。

电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、

电解池的阳极是相当于原电池的负极吗？

不。原电池正极上的物质得电子，化合价降低，是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连，化合价升高，是氧化反应。这就是本质区别。

阳极是正极还是负极（二极管阳极是正极还是负极）

高中化学---原电池，有没有，阳极、阴极？

高中化学中原电池有正极、负极之分，没有阴极、阳极之说。高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻学习的难度,及防止容易引起概念上的混淆.但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极（如原电池的正极和电解池的阴极）,发生氧化反应的电极就称为阳极（如原电池的负极和电解池的阳极）.在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是：把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护. 即负极（阳极）被牺牲,而正极（阴极）被保护. 称为牺牲阳极的阴极保护法. 这一叫法已经体现了负极与阳极、正极与阴极之间的联系。

原电池和电解池离子，电子，电流，流向？

原电池：电子从负极流向正极；电流从正极流向负极。

电解池：电子从负极流向阴极，从阳极流向正极；电流从正极流向负极。

化学原电池中，什么是阳极、阴极?和正极、负极有什么区别呢？

原电池一般叫正负极 正极得电子 发生还原反应 对应的是阴极 负极失电子 发生氧化反应 对应阳极 电解池叫阴阳极 总之，发生氧化还原反应时规定阴阳极 正负极按电势高低来决定

正极得电子还是失电子？

原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，原电池工作时，原电池的正极得到电子，发生还原反应；负极失去电子，发生氧化反应．

规定正电荷的移动方向是电流方向

所以电子从电源负极流向正极

原电池中 阳极失电子流向电源正极

阳极是正极还是负极（二极管阳极是正极还是负极）

原电池：负极失去电子，发生氧化反应。正极是某些阳离子得到电子，发生还原反应。