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三氧化硫与水反应化学方程式是什么？
三氧化硫与水反应化学方程式是：H₂O+SO₃=H₂SO₄
三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
工业制法：
二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的二氧化硫在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。
铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
三氧化硫和水反应化学方程式是什么？
三氧化硫和水反应化学方程式：SO3+H2O=H2SO4 。
主要用于有机化合物的磺化及硫酸盐化方面。在表面活性剂和离子交换树脂生产中广泛用作反应剂。也用于磺胺的合成。用于染料中间体的生产，石油润滑馏分的精制。
固态结构
天然的SO3固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。由于气体的液化，极纯的SO3冷凝形成一种通常称作γ-SO3的三聚体。这种分子形式是一种熔点在16.8 ℃的无色固体。它形成的环状结构被称为[S(=O)2（μ-O)]³。
γ-SO3分子的结构模型
如果SO3在27 ℃以上冷凝，可形成熔点为16.83℃的"α-SO3" . α-SO3 外观为类似石棉的纤维状（虽然两者相差甚远）。在结构上来说，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。
聚合物分子的每个末端都以-OH结束。β-SO3是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物，其分子末端亦皆为羟基，熔点为62.4 ℃。γ构型和β构型都是介稳的，在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。这种转化是由痕量水导致的。
三氧化硫和水反应是什么？
三氧化硫和水反应化学方程式：SO₃(l) + H₂O(l) = H₂SO₄(aq)
此反应反应为放热反应，进行得非常迅速。
一、三氧化硫的化学性质：是硫酸（H2SO4）的酸酐，为强氧化剂，在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物，也是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐，SO₃为非极性分子，它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
二、三氧化硫的物理性质：常温下为无色透明油状液体或固体，标况下为固体，具有强刺激性臭味，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，吸湿性极强，在空气中产生有毒的白雾。
三、三氧化硫的储存：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。
以上内容参考：百度百科-三氧化硫
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