硝酸铵受热分解的化学方程式 硝酸铵中氮元素的化合价

硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写？

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O

反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3

因为5个NH4+中的N:-3价，升为0价

3个NO3-中的N:+5价，降为0价

硝酸铵加热反应生成什么？化学方程式？怎么验证其生成物？

方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。

其它情况下的分解方程式：

110 ℃时按下式分解：

NH4NO3＝HNO3＋NH3↑

硝酸铵受热分解的化学方程式 硝酸铵中氮元素的化合价

（无氧化还原反应）

在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：

NH4NO3＝N2O↑＋2H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）

若加热到300℃左右时：

5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）

若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：

2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N

硝酸铵受热分解

这是一个分解反应又是一个氧化还原反应

所以氧化剂和还原剂都是硝酸铵。

转移为：每有1mol硝酸铵反应，5molNH4+中显-3价氮失去3*5mol电子变为N2中0价氮；3molNO3-中显+5价氮得到5mol电子变为N2中0价氮

总转移数量是5*3=3*5=15

硝酸铵受热分解的化学方程式及配平的方法和电子转移情况？

化学方程式：3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O

先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等：

得2e-->SO2

失6e-->N2

确定SO2的系数为3,N2系数为1

后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.

最终得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O

总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；后进行非氧化还原部分的配平,确定其它物质的系数.

硝酸铵受热分解的反应方程式是什么

硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

例如：

110 ℃时按下式分解：

NH4NO3＝HNO3＋NH3↑

（无氧化还原反应）

在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：

NH4NO3＝N2O↑＋2H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）

若加热到300℃左右时：

5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）

若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：

硝酸铵受热分解的化学方程式 硝酸铵中氮元素的化合价

2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O

氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N分别由+5，-3价变为0价，O由-2价变为0价）

硝酸氨受热分解为硝酸，水，氮气的化学方程式用氧化还原的方法怎么配平？

在硝酸铵受热分解时，生成硝酸水和氨气，而这里的硝酸铵中的铵根离子为负三价，而硝酸根为正五价，氨根离子被硝酸根离子氧化而形成脐中间价态零价。与硝酸根离子中的氮元素，由正五价变为零价，下降五价，而氨根离子有负三价变为零价上升三价，所以两者的最小公倍数为15价，你有三个硝酸根离子被还原为零价的氮，有五个安根离子被氧化为廉价的氮，也就是说有八个氮原子被氧化生成氮气，也就是生成四个氮分子，你在硝酸铵前面配上五，然后一次配平，其他物质

5NH4NO3＝△＝2HNO3＋4N2十9H2O

硝酸铵受热分解的化学方程式 硝酸铵中氮元素的化合价

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数

选A

此化学式中化合价变化的是铵根的氮和硝酸根中的氮给氮气，有2个硝酸根化合价没有变化，所以就是5个氨根离子和3个硝酸根离子的化合价变化，铵根离子的氮变化了3，硝酸根中的氮变化了5所以化合价都是变化了15

因为铵根中的氮是升高所以还原剂，被氧化，所以就是A

希望对你有帮助。。。。。。。。。。。