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怎么判断是阳离子还是阴离子
金属性较强的元素显正价，是阳离子；非金属性较强的元素显负价，是阴离子。带正电的离子就是阳离子，带负电的离子就是阴离子。失去电子的离子就是阳离子，得到电子的就是阴离子。
金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
扩展资料：
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。
阴离子和阳离子怎么区别，怎么写
1、带电性质不同
阳离子：带一个或多个正电荷的离子；
阴离子：带一个或多个负电荷的离子。
2、原理不同
阳离子：原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。
阴离子：原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。
3、最外层电子数不同
阳离子：原子核最外层电子数小于4；
阴离子：原子核最外层电子数大于4。
4、放电子的功能不同
阳离子：原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强。
阴离子：半径越小的原子，吸收电子的能力越强，非金属性就越强。
扩展资料
常见的阳离子有：Na⁺、K⁺ 、NH⁴⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。
常见阴离子有：SO₄²⁻、SiO₃²⁻、PO4³⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S2O₃²⁻、S²⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、NO³⁻、NO²⁻、Ac⁻等。
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。
但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
参考资料来源：百度百科--阴离子
参考资料来源：百度百科--阳离子
阴离子阳离子区分口诀是什么？
内容如下：
1、阳离子显正电；阴离子显负电。
2、阳离子失去电子，所以核外电子数小于质子数，二者差等于阳离子失去电子数目。
3、阴离子得到电子，所以核外电子数大于质子数，二者差等于阴离子得到电子数目。
4、阴离子与阳离子的最外层电子数都是8，阴阳离子都达到了相对稳定结构。
阳离子：原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。
原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子（就是带正号的），大于4的通常形成阴离子（也就是带负号的），还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数。
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