汤姆生原子模型 汤姆生原子模型的实验基础

汤姆森1903年的原子结构模型是什么

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．

缺陷是这个模型没有认识到：原子中正电荷不是均匀分布的，而是集中在中心的核形区域（原子核），电子是高速运动的而不是静止的，电子排布是有轨道的。

汤姆生的原子模型是怎样的

葡萄干布丁模型由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。

汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型，汤姆生认为

①正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消[8]；

汤姆生原子模型 汤姆生原子模型的实验基础

②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。

汤姆生原子模型 汤姆生原子模型的实验基础

汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。

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汤姆生的原子结构模型

（1）大部分a粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔，不改变原来的运动方向，说明原子核很小．一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电．

因而汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中的观点存在的缺陷．

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；原子的质量主要集中在原子核上．

（2）卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

故答案为：

（1）否认了汤姆生的原子结构模型，原因是：大部分a粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔，只有少数粒子发生了偏转；说明原子不是一个实心球体，原子核很小，里面有很大的空间；

（2）原子是由原子核和核外电子构成．

电子发现后,科学家提出的原子模型

1904年汤姆生（J.J.Thompson）模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”（Plum pudding）

汤姆生在1897年发现电子，否定了道尔顿的“实心球模型”。

葡萄干蛋糕模型由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。

汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型。

原理

①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。

汤姆森原子结构模型的缺陷是什么

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．

缺陷是这个模型没有认识到：原子中正电荷不是均匀分布的，而是集中在中心的核形区域（原子核），电子是高速运动的而不是静止的，电子排布是有轨道的。

汤姆生原子结构模型的缺陷

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型:原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球内,而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面.

1909-1911年,英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验,否定了汤姆生模型,提出了原子的核式结构模型.

其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电,不能正确表示原子的结构.

汤姆生原子结构模型的缺陷

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．

1909－1911年，英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型．

其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电,不能正确表示原子的结构.

汤姆生原子模型 汤姆生原子模型的实验基础