氢碘酸是强酸还是弱酸（氢碘酸是强酸还是弱酸？为什么？）

弱碱有哪些？高中常见的弱酸？

1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

氢碘酸是强酸还是弱酸（氢碘酸是强酸还是弱酸？为什么？）

3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.

为什么有些酸在水中不能完全电离？

弱酸和弱碱都是在水溶液中仅部分电离的酸和碱,即都是不完全电离的弱电解质.酸碱的强弱与其自身的组成结构有关,中学阶段对其强弱只作定性的划分而无定量标度.一般有下列规律：元素金属性越强其对应的氢氧化物的碱性越强；元素非金属性越强其对应的最高正价含氧酸的酸性越强.同一元素的不同正价含氧酸,价态越高酸性越强.但无氧酸中,卤素非金属性越强,则其氢卤酸酸性越弱,氧族元素情况也类似.碱金属和碱土金属的对应氢氧化物多为强碱,只有铍例外.强酸强碱盐呈中性,弱酸弱碱盐则需视其中对应离子的水解强弱而定,涉及定量计算一般较复杂在中学不作要求.强酸和强碱都是在水溶液中完全电离的酸和碱,即都是强电解质.中学范围常见酸碱及强弱如下：无氧强酸有盐酸,氢溴酸,氢碘酸等.含氧强酸有高氯酸,硫酸,硝酸等.无氧弱酸有氢氟酸,氢硫酸等.含氧弱酸有硼酸,碳酸,硅酸,磷酸,次氯酸,亚硫酸,亚硝酸等.强碱有氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡等.弱碱有一水合氨,氢氧化铝,氢氧化铁等.

元素酸性大小比较规律的发现？

一般来说,元素周期表

从左至右,随着原子序数增大,非金属性越强,即对应酸性越强,反之越弱；

而对于金属性来说,从左至右,随着原子序数增大,金属性越弱,对应碱性越弱,反之越弱；

对于同一主族而言,从上至下,金属性越来越强,非金属性越来越弱；则对应碱性越来越强,对应的酸性越来越弱。

1. 判断酸性强弱规律（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强酸性： ， ， （2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强酸性： ， （3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强酸性： ， 。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。

常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。

常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。 2. 酸性强弱判断规律的应用（1）强酸制弱酸反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。例如：实验室制二氧化硫实验室制二氧化碳实验室制硫化氢气体工业制磷酸（2）气体除杂中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。

对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。

（3）判断离子共存因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和 大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出 ，所以它还不能和 大量共存。

sioh4是弱酸还是强酸？

<是弱酸，因为只有高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称六机强酸，其他都是弱酸

强酸，是指在水溶液中接近完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < −1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度

为什么氢卤酸的酸性依次增强？

酸性由强到弱：H，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。

对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。

氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。

所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。

而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度

因为 氢卤酸电离后生成H+和相应的卤负离子，随着卤素的原子序数变大 半径也变大，分散负电荷的能力越强，相应卤负离子的碱性就越弱，其共轭酸的酸性就越强。

从f到i，电负性依次减小，卤素原子和h原子的结合能力越来越弱，hx的键能越来越小，h离子在水中越来越容易电离，h浓度增大，酸性依此增强。

因为分子结构和物理形态不同，使它们电离所需要的能量也不同，氢氟酸酸性比碳酸还要弱，氢碘酸为溶解力很强的光敏性强酸。

强碱，强酸和弱酸弱碱怎样看？就是怎样知道是强的还是弱的？

判断酸或碱的酸碱性强弱要看是否能够完全电离。能够完全电离的叫做强酸（或强碱），不能完全电离的叫弱酸（或弱碱）。除了能够完全电离的强酸以外的酸，高中化学阶段都认为是弱酸，所以中强酸也是弱酸。碱同理。如果学到化学反应原理（人教版 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离平衡）会知道，我们认为电离平衡常数大于10^5是完全电离。

高中阶段要考察的强酸有：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、氯酸、碘酸、高锰酸、重铬酸，除此之外，除非题中特殊说明，都算做是弱酸。

同样，高中阶段考察的强碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化二氨合银，其他强碱不作要求。除此之外都算做弱碱。

什么是强酸强碱可溶盐？

强酸：硫酸，盐酸，硝酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸

中强酸：磷酸，亚硫酸，（底下有位说HF的，氢氟酸是弱酸）

强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙溶液（单说氢氧化钙是错的，因为只有溶于水的氢氧化钙才呈强碱性，氢氧化钙微溶于水）

可溶性盐：只能举例说明，太多了，（硝酸根的盐都可溶），N，，

HI是强酸还是弱酸？

强酸。

H 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，是比盐酸更强的酸。

“强酸”这个概念是由丹麦化学家 ted和英国化学家提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

扩展资料：

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氢溴酸用途

测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。

氢碘酸是强酸还是弱酸（氢碘酸是强酸还是弱酸？为什么？）

用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业;是制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的良好溶剂，用于高纯金属的提炼