本文目录一览：
非极性分子和极性分子的区别是什么？
非极性分子和极性分子的区别是非极性分子是原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。极性分子是分子里电荷分布是不对称的，正负电荷中心不能重合分子，两者都只含有共价键，都是共价分子，区别就是看正负电荷中心是否能重叠。
非极性分子和极性分子的特点
例如非极性分子有H2、O2、N2、CO2直线型，正电荷中心在碳上，负电荷中心在两个氧的中点，也是碳上所以重合CH4正四面体结构，正负电荷中心都在中心碳上。极性分子有NH3不规则的正四面体，所以正负电荷中心不重合H2O水是V，字型结构，负电荷中心在氧上。
正电荷中心在两个氢的连线的中点上，所以不重合HCl等，种原子组成的双原子分子都是非极性分子，不是非极性分子的就是极性分子。中心原子化合价法组成为ABx型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子如CH4，SO3，PCl5。
极性物质有非极性物质有什么区别？
一、指代不同
1、极性物质：物质中含有极性分子的物质。
2、非极性物质：物质中含有非极性分子的物质。
二、分子结构不同
1、极性物质：分子中碳原子数为奇数时，一定不完全对称而具有极性；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时，分子中键的极性才能相互完全抵消，偶极矩为零。
2、非极性物质：分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
三、分子作用力不同
1、极性物质：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的。
2、非极性物质：已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0。
参考资料来源：百度百科-极性分子
参考资料来源：百度百科-非极性分子
化学中的极性与非极性有什么区别
在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
怎么区分极性和非极性？
辨别方法如下：
1、对于AnBm型 n=1 m1 若A化合价等于主族数 则为非极性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
注意：极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。
非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。
扩展资料：
分子极性对性质的影响
1、溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。
2、熔、沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
怎样区分极性和非极性？
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:
极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
根据分子中正、负电荷重
心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。
对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2
、Cl2
、O2
等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。
对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2
、CH4
分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3
分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。
分子极性的大小用电偶极矩（electric
dipole
moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（
d
）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（
q）的乘积：
μ＝
q·
d
其单位为10-30
C·m
。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大示分子的极性愈强。
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容， website.service08@gmail.com 举报，一经查实，本站将立刻删除。
