牺牲阳极阴极保护（牺牲阳极阴极保护法）

与阴极保护相比,哪种方法对被保护？

根据提供极化电流的方法，不同阴极保护可以分为牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护两种

原电池的反应中阳极发生什么反映？

阳极发生氧化反应，化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极，是电化学反应的一个术语。

在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子，阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。

负极失电子，正极得电子，在外部用一导线将正负极相连，够成原电池，电子从负极转移到正极，相当于电流从正极流向负极。

正，负极的得名由此而来。负极的金属失去电子，使得金属原子变成金属离子进入溶液，故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子，但它从负极来的电子那里得到补充，达到了平衡，所以不会被腐蚀。化学反应的本质就是电子发生转移，原电池加快了电子转移，所以它加快了反应速度。

Fe可能是被电解质溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧原电池是金属腐蚀的一种，而金属腐蚀还包括其他一些类型如果溶液中还有氢离子，正极还会发生2e+2H+=H2金属活动性差别越大代表金属失去电子的能力差别越大外加电极保护法就是将被保护的金属接到电源的负极，有负极为金属提供电子，这样金属就不会因为失去电子而被腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法是指将要保护的金属与另一种比它活泼的金属连在一起，若其形成原电池，则活泼金属（阳极）失去电子，转移到被保护金属上（阴极)铁制品的表面保持清洁干燥就不易形成原电池由于一般的金属都含杂质，容易形成原电池。

对于钢来说，锌比锡更活泼，原电池作用也更强，所以镀锌的钢板比镀锡的钢板更不易失去电子

为什么汽车不做牺牲阳极防锈？

汽车防锈系统，阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。

牺牲阳极防锈前提是要携带一定份量的阳极材料，但是汽车越重越耗油，显然是不划算的。

牺牲阳极的阴极保护好做吗？

牺牲阳极保护阴极是防止电化学腐蚀的最好办法、比如在船体上放置一个镁金属、可以有效防止船体腐蚀！

燃气工程中有一项叫做阴极保护，这一项都需要考虑些什么呢？

阴极保护是降低管道腐蚀的一种保护，一般有牺牲阳极法和注入电流法两种。牺牲阳极法是在管道上隔一段距离焊上一根阳极，通过阳极产生的微电流，来降低管道的腐蚀。而注入电流法是集中在一个区域内打入比较深的阳极，通过向这些阳极注入微电流，来影响减少管道的腐蚀。

对于燃气工程一般采用牺牲阳极法。请向设计了解多远距离一个阳极，共有几个阳极。并向厂家了解一下一个阳极多少钱，阳极数量加上施工费用等就是总费用了。

牺牲阳极阴极保护（牺牲阳极阴极保护法）

镁棒的种类？

镁棒分为，挤压和铸造。铸造和挤压它实际上是两种不同的生产工艺，它使用的镁合金成分也不一样，挤压镁棒它用的是AZ31，96%的镁，然后3%的铝1%的锌，然后还有一些其他的一些合金元素啊，包括一些杂质元素组成的，它是挤压成型的，所以他表面会相对来讲光滑一点。

铸造镁棒它用的是AZ63，91%的镁，6%的铝，3%的锌，还有一些其他的合金的元素，其实镁棒他都不是一个纯镁，他是一个镁合金

牺牲阳极阴极保护（牺牲阳极阴极保护法）

镁棒，又叫阳极棒、打火石，是户外生存常用取火装备，一种以镁元素为主的金属棒，通常有镁条，镁棒，镁块等。无论在什么条件下都能够生火。镁棒也应用于电器防腐技术。

镁棒是镁阳极的俗称，又称阳极镁块，用于防止金属内胆腐蚀和软化水质。在采用太钢式或锰钢金属内胆，利用在水中金属的电化学防腐蚀牺牲阳极保护阴极原理，将镁棒作阳极，金属内胆做阴极。这样阴极与阳极之间通过导电的水介质形成原电池。电池的阳极——镁棒，受腐蚀而消耗，而阴极——金属内导体则受到保护。

牺牲阳极阴极保护（牺牲阳极阴极保护法）

在热水器中，镁棒安装在金属内胆的中部。金属内胆表面的搪瓷涂层完整情况下，搪瓷将金属内胆屏蔽，镁棒与金属内胆之间绝缘电阻可达2MΩ以上，镁（棒）阳极输出电流几乎为零。但当搪瓷内胆局部出现裂纹时，镁阳极与金属内胆之间通过水形成较小的电阻，镁阳极开始输出电流，流至暴露在外的金属内胆处产生一种极化膜，修补破损的搪瓷，使金域内胆绝缘防止腐蚀。因镁阳极在输出电流时自身有消耗，故称为牺牲阳极法。

户外生存常用取火设备，通常有镁条，镁棒，镁块等，是户外生存这必备的一款取火装备。所以也叫打火石。无论在什么条件下都能够生火。

镁棒又称阳极棒，它的主要成份是镁。在热水器内胆里面，它和内胆（主要成份是铁）同时与水接触，由于化学原理而形成原电池。由于内胆里的水不是纯净的水，总含有各种各样的杂质并具有一定的腐蚀性，当水温超过40℃时，就会产生水垢。如果没有阳极镁棒，内胆就被腐蚀。

金属镁离子（Mg2+）的特性及作用：

铁和镁都可以溶于水，但镁比铁具有更强的正电性，更容易成为镁离子（Mg2+），即：因为镁的金属性更活泼，因而镁先被溶解在水中。此时，镁脱离镁棒与氧结合，腐蚀过程结束。换句话说，镁棒被腐蚀，而内胆完好无缺。

镁棒：具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。

铝棒：在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属。

除了纯镁棒，镁合金棒有：az31，az91，zk60，zk60 ,am60b ,am50a ,az63 ,as41b ,az91a ,az91b ,aj62a ,as21a ,as21b ,as41a ,az91c ,az91e , ,az41 lz21m ，mb1 ,mb2 ,mb3 ,，az61， zk60等

电化学腐蚀为啥是阴阳极，原电池的原理啊咋不是正负极？

这个是因为正负极的定义是根据电位高低规定的，阴阳极是根据发生的反应规定的。

电位高的是正极，电位低的是负极。

发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

在原电池中，正极对应阴极，负极对应阳极，牺牲阳极就是牺牲阴极，大学物理化学中会讲到，高中不用深入理解。

锌阳极牺牲的原理？

锌牺牲阳极多用于土壤电阻率小于20欧姆·米的土壤环境中或海水环境。电极电位为-1.10VCSE，驱动电压0.25V。温度高于49℃时，发生晶间腐蚀，高于54℃时锌阳极的电极电位变正，它与钢铁的极性发生逆转，变成阴极受到保护，而钢铁变成阳极受到腐蚀。